درباره سایت
آخرین مطالب
- نحوه ی دسترسی به پایان نامه های دانشگاه های مختلف جهان
- کاغذ لیتموس برای شناسایی غذاهای فاسد
- وجود سلنیم در خون مادر از ورود سم به بدن جنین جلوگیری میکند
- تعادل شیمیایی-شیمی تجزیه
- اثزدما بر تعادل-شیمی تجزیه رشته صنایع شیمیایی
- اثر دما بر انحلال پذیری-شیمی تجزیه رشته صنایع شیمیایی
- آدرس فیسبوک سایت
- چگونه برف درست کنيم
- دودزا
- نارنجک با پرمنگنات پتاسيم
امکانات وب
شیمی آهنگ خوش تغییر را هنرمندانه نواختن است . (فولاد در حسرت زنگ زدن )
پایداری و جاودانگی را با شیمی تجربه کنید (گازهای خیلی وقتها نجیب )
منبع : http://shimiabad.blogfa.com
برچسب: نویسنده: علیرضا فرزادنیا تاريخ: سه شنبه 30 آبان 1391 ساعت: 22:53
این محصول زیبا در دست تولید می باشد. این پکیج شامل مواد و وسایل لازم جهت 20 بار انجام آزمایش و دفترچه راهنمای آزمایش می باشد .
به زودی می توانید این محصول زیبا و پرهیجان را از فروشگاه شیمیران تهیه نمایید .
برچسب: نویسنده: علیرضا فرزادنیا تاريخ: دوشنبه 29 آبان 1391 ساعت: 2:14
چــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــرا روپوش؟
برچسب: نویسنده: علیرضا فرزادنیا تاريخ: دوشنبه 29 آبان 1391 ساعت: 1:54
الکترونهای لایه ظرفیت اتمها باعث جذب یا نشر تابش الکترومغناطیس در گسترة فوق بنفش و مرئی هستند. اتمهای آزاد، بر خلاف مولکولها دارای ترازهای انرژی ارتعاشی و چرخشی نیستند و در آنها فقط جهشهای الکترونی صورت میگیرد. به همین دلیل وقتی که انرژی توسط اتمها جذب یا نشر میشود، خطوط طیفی مجزا مشاهده میشود، که اساس روشهای طیف بینی اتمی است.
طیف بینی اتمی (نشری، جذبی یا فلوئورسانس) از این نظر که نمونه در یک سلول قرار داده شده و جذب، نشر یا فلوئورسانس آن در یک طول موج ویژه اندازه گیری و مطابق قانون بیر- لامبرت به غلظت ارتباط داده میشود، با طیف بینی مولکولی شباهت دارد. تفاوت دستگاهی بین طیف بینیهای جذب اتمی و جذب مولکولی، به اختلاف بین طیف اتمی و طیف مولکولی مربوط است. مولکولها و یونهای چند اتمی دارای نوارهای جذبی پهن هستند، در حالی که اتمها دارای خطوط جذبی باریک (معمولاً با پهنای ۰. ۰۰۱ الی ۱/ ۰ نانومتر) هستند. پیکهای جذبی یا نشری باریک که هنگام طیف بینی جذب یا نشر اتمی مشاهده میشوند، طیف خطی نامیده میشوند.
الکترونهای لایه ظرفیت اتمها باعث جذب یا نشر تابش الکترومغناطیس در گسترة فوق بنفش و مرئی هستند. اتمهای آزاد، بر خلاف مولکولها دارای ترازهای انرژی ارتعاشی و چرخشی نیستند و در آنها فقط جهشهای الکترونی صورت میگیرد. به همین دلیل وقتی که انرژی توسط اتمها جذب یا نشر میشود، خطوط طیفی مجزا مشاهده میشود، که اساس روشهای طیف بینی اتمی است.
طیف بینی اتمی (نشری، جذبی یا فلوئورسانس) از این نظر که نمونه در یک سلول قرار داده شده و جذب، نشر یا فلوئورسانس آن در یک طول موج ویژه اندازه گیری و مطابق قانون بیر- لامبرت به غلظت ارتباط داده میشود، با طیف بینی مولکولی شباهت دارد. تفاوت دستگاهی بین طیف بینیهای جذب اتمی و جذب مولکولی، به اختلاف بین طیف اتمی و طیف مولکولی مربوط است. مولکولها و یونهای چند اتمی دارای نوارهای جذبی پهن هستند، در حالی که اتمها دارای خطوط جذبی باریک (معمولاً با پهنای ۰. ۰۰۱ الی ۱/ ۰ نانومتر) هستند. پیکهای جذبی یا نشری باریک که هنگام طیف بینی جذب یا نشر اتمی مشاهده میشوند، طیف خطی نامیده میشوند.
منبع تابشی که برای طیف بینی جذب اتمی از آن استفاده میشود، باید قادر به نشر تابشی باشد که در محدوده خط جذب، شدت کافی داشته باشد. منابع تابش پیوستهای که در طیف بینی مولکولی از آنها استفاده میشود، معمولاً شدت کافی ندارند و برای طیف بینی جذب اتمی مفید نیستند. بنابراین منبع نور در طیف بینی جذب اتمی لامپهای کاتدی توخالی هستند. یک لامپ کاتدی توخالی تابشی شدید با طول موج مناسب منتشر میکند، که از خصوصیات عنصر موجود در کاتد لامپ میباشد.
در طیف بینی جذب یا نشر اتمی، باید قبل از اندازه گیری، نمونه به حالت بخار تبدیل شود. یک شعله یا یک کوره الکتریکی، که نقش سلول در طیف بینی مولکولی را دارد، انرژی لازم برای تبدیل ترکیب حل شده در محلول را به حالت بخار یا گاز فراهم میکند.
قانون بیر- لامبرت، همان طور که در طیف بینی مولکولی به کار میرود، در طیف بینی اتمی نیز مورد استفاده قرار میگیرد. برای جذب اتمی، اگرچه طول سلول معمولاً معلوم نیست، امّا ضریب جذب و طول سلول به صورت یک ثابت است، و قانون بیر- لامبرت برای آن به صورت زیر نوشته میشود:
A = KC
طیف بینی نشر شعلهای نیز با یک تفاوت عمده، شبیه جذب اتمی است. در این روش، شعله علاوه بر تبدیل نمونه به بخاری از اتمها سبب برانگیختگی الکترونهای موجود در اتمها به تراز انرژی بالاتر میشود. هنگام بازگشت الکترونهای تحریک شده به حالت پایه تابش الکترومغناطیسی نشر میشود. شدت تابش منتشر شده با غلظت اتمها در حالت تحریک شده و در نتیجه با تعداد کل اتمهای موجود درون شعله متناسب است. از آنجا که تعداد اتمهای درون شعله نیز با غلظت محلول متناسب است، پس شدت تابش، مستقیماً به غلظت نمونه اصلی بستگی دارد.
در روش نشر اتمی، از منبع تابش اولیه استفاده نمیشود، زیرا گرمای حاصل از شعله انرژی لازم برای نشر تابش از اتمهای مورد تجزیه را فراهم میکند.
دستگاههای جذب و نشر اتمی
اصول طیف بینی جذب و نشر اتمی یکسان است و تنها تفاوت آنها این است که منبع در روش جذبی وجود دارد، اما روش نشری فاقد آن است.
اجزاء یک دستگاه طیف بینی جذب اتمی عبارتند از: منبع تابش الکترومغناطیس، شعله یا جایگاه نمونه، تکفام ساز، آشکارساز و شناساگر علامت. در طیف بینیهای نشر شعلهای نیز دقیقاً همین اجزاء به جز منبع اولیه تابش وجود دارند. در جذب اتمی، پرتو حاصل از منبع تابش، از بین بخارات اتمی درون شعله عبور میکند، بخشی از آن توسط اتمهای نمونه جذب و بخش دیگری عبور میکند، سپس پرتو عبور کرده توسط تکفام ساز تکرنگ شده و به آشکارساز برخورد میکند. در آشکارساز به یک علامت الکتریکی تقویت پذیر تبدیل تبدیل شده و نهایتاً توسط شناساگر ثبت میشود.
اتم سازها
اتم سازها در طیف بینی جذب و نشر اتمی نقش سلول و جایگاه نمونه را دارند. متداولترین اتم سازها در جذب اتمی شعلهها و کورههای گرافیتی هستند. از ابتدای به کارگیری جذب اتمی تاکنون شعلهها مورد استفاده بودهاند و هنوز هم متداولترین سلولها محسوب میشوند، محلول نمونه به صورت قطرههای ریز به درون شعله پاشیده میشود. به علت گرمای زیاد شعله، حلال موجود در محلول به سرعت بخار میشود. ذرات جامد مواد حل شده که پس از تبخیر حلال باقی میمانند، ذوب شده و به مایع تبدیل میشوند، سپس به حالت گازی در آمده و در پایان به اتم تفکیک میشوند. قسمتی از تابش لامپ که از درون شعله میگذرد، توسط اتمهای نمونه جذب میشوند. مقدار این تابش جذب شده توسط آشکارساز اندازه گیری میشود.
انواع شعلههای رایج و درجه حرارت معمول آنها در جدول زیر خلاصه شده است. بدیهی است هر چه دمای شعله بیشتر باشد، شعله مناسبتر است و حساسیت روش بهتر است.
دو نوع مشعل در طیف بینیهای جذب و نشر شعلهای رایج هستند که عبارتند از: مشعل پیش مخلوط کن و مشعل تمام مصرف کن. در مشعل پیش مخلوط کن نمونه از میان یک مهپاش به داخل محفظه پیش مخلوط کن وارد میشود. از دو مجرای دیگر، اکسنده و سوخت وارد محفظه میشوند. سپس نمونه، اکسنده و سوخت توسط مخلوط کن کاملاً با هم آمیخته میشوند و به سوی سر مشعل هدایت میشوند. یک مجرای خروجی نیز برای قطرات درشتتر که در پایین محفظه پیش مخلوط کن جمع میشود، در نظر گرفته شده است. در مشعل تمام مصرف کن، اکسنده، سوخت و نمونه هر یک به طور جداگانه مستقیماً وارد شعله میشوند. از مزایای مشعل تمام مصرف کن این است که گازها قبل از رسیدن به شعله از پیش با هم مخلوط نمیشوند و لذا از انفجار ناگهانی که بویژه در شعلههای نیتروزواکسید- استیلن اتفاق میافتد، جلوگیری میشود. همچنین نمونة نمایانگر به شعله میرسد و چون مقدار نمونه در شعله زیاد است، به حساسیت زیاد منتج میشود. از طرف دیگر در این مشعل، غیر یکنواختی اندازه قطرات ریز منجر به کاهش تکرار پذیری میشود و قطرات بزرگ به طور کامل تجزیه نمیشوند و سبب مسدود شدن میشوند. این اشکالات در مشعل پیش مخلوط کن کمتر است، ولی عیب بزرگ مشعل پیش مخلوط کن احتمال وقوع انفجار است.
نوع دیگری از اتم سازها کوره گرافیت است، که دمای آن تا بیشتر از ۳۰۰۰۰ درجه سانتی گراد میرسد و همچنین دمای زیاد باعث شده است که حساسیت بهبود یافته و حد تشخیص به مقدار کمتری برسد.
تکفام ساز و آشکار ساز
اگرچه در طیف بینیهای جذب اتمی از منبع تابش خطی استفاده میشود، اما برای انتخاب دقیقتر طول موج، تکفام ساز نیز به کار برده میشود. معمولاً عرض شکاف تکفام سازها ۲/۰، ۵/۰ و یا ۱/۰ است. پهنای خط جذبی در بیشتر سلولها در حدود ۰۰۴/۰ نانومتر است که به طور قابل توجهی باریکتر از عرض شکاف تکفام ساز است. جزء پاشنده در تکفام ساز معمولاً شبکه است.
رایجترین آشکارساز مورد استفاده در طیف نورسنجهای جذب اتمی، لوله فوتوتکثیرکننده است که در طیف نورسنجهای فوق بنفش- مرئی نیز از آن استفاده میشود. پرتو برخورد کننده به آشکار ساز به جریان الکتریکی تبدیل و پس از تقویت به صورت یک علامت که بیانگر جذب است، ثبت میشود.
مزاحمتها
مزاحمتهای رایج در طیف نورسنجی جذب اتمی چهار نوع هستند که عبارتند از: شیمیایی، یونش، زمینهای و طیفی.
مزاحمت شیمیایی از واکنشهای اتفاق افتاده از درون شعله ناشی میشوند، چون در شعله مقداری از عنصر مورد تجزیه مصرف میشود، لذا تعداد آنکه باید تابش را جذب کند کاهش و در نتیجه جذب کاهش مییابد. از جمله مزاحمتهای شیمیایی، تشکیل اکسیدهای دیرگداز درون شعله با حضور اکسیژن است برای مثال، آلومینیم و آهن اکسیدهای دیرگداز به فرمول Al [sub] ۲ [/sub] O [sub] ۳ [/sub] [sub] [/sub] و Fe [sub] ۲ [/sub] O [sub] ۳ [/sub] در شعلههای دمای کم تشکیل میدهند. استرانسیم و منیزیم با آلومینیم و اکسیژن ترکیب شده و اکسیدهای دیرگداز سه تایی تشکیل میشود. بُر، تیتانیم، تنگستن، اورانیم و زیرکونیوم نیز اکسیدهای دیرگداز تشکیل میدهند. کلسیم همراه با اکسیژن، فسفر یا گوگرد اکسیدهای دیر گدازی به فرمولهای CaO. P [sub] ۲ [/sub] O [sub] ۵ [/sub] و CaO. SO [sub] ۳ [/sub] ایجاد میکند. کلسیم فسفات ترکیب دیر گداز شناخته شدهای است که هرگز در دمای شعلههای هوا- استیلن، اتمی نمیشود.
یک راه برای کاهش مزاحمت شیمیایی استفاده از شعلههای دمای زیاد، مانند شعلة نیتروزواکسید- استیلن به جای شعلة هوا- استیلن است. در این شعله علاوه بر دمای زیاد، کاهش غلظت اکسیژن در حذف مزاحمت شیمیایی موثر است.
راه دیگر برای حذف مزاحمت شیمیایی، افزایش یک مادة رهاساز به نمونه مورد تجزیه است (بافر طیف بینی). عامل رهاساز مادهای است که با یک یا چندتا از عوامل مزاحم واکنش میدهد و ترکیبات غیر دیرگداز ایجاد میکند و از تشکیل اکسیدهای دیرگداز جلوگیری میکند. برای مثال، جهت اندازه گیری کلسیم در حضور فسفات، نمک لانتانیم با فسفات ترکیب شده و از تشکیل ترکیب دیرگداز جلوگیری میکند.
مزاحمت یونش، زمانی اتفاق میافتد که تعداد زیادی از اتمها درون شعله یونیده میشوند، و باعث کاهش اتمهای جذب کننده تابش میشوند. ازآنجا که یونها در طول موج مورد عمل برای عنصر مورد تجزیه، جذب ندارند، جذب کم میشود.
معمولاً یونش توسط دمای خیلی زیاد شعله اتفاق میافتد. انرژی یونش توسط گرمای سلول تأمین میشود. انرژی یونش عناصر قلیایی و قلیایی خاکی نسبتاً کم است و در نتیجه نسبت به سایر عناصر خیلی بیشتر یونیده میشوند.
یونش میتواند با کاهش دمای شعله، تضعیف یا حذف شود، برای این منظور اغلب از شعله پروپان- هوا استفاده میشود. راه دیگر برای کاهش یا حذف مزاحمت یونش، افزایش مقدار نسبتاً زیادی از یک عنصر با انرژی یونش کم به محلولهای استاندارد و نمونه است. برای این کار، معمولاً ۵۰۰ الی ۵۰۰۰ میکروگرم برمیلی لیتر از نمکهای لیتیم، سدیم یا پتاسیم به هر یک از محلولها اضافه میشود. حضور غلظت زیاد از یک عنصر زود یونیده شونده سبب کاهش تعداد الکترونهای آزاد درون شعله میشود، به این ترتیب فرایند یونش آنالیت کاهش مییابد.
مزاحمت طیفی، زمانی اتفاق میافتد که دو عنصر یا یک عنصر و یک ترکیب چند اتمی درون سلول، در طول موج مورد تجزیه، تابش را جذب یا نشر کنند. در صورتیکه ترکیب مزاحم، تابش را جذب کند منجر به خطای مثبت و اگر تابش نشر کند، سبب ایجاد خطای منفی میشود.
بخشی از مزاحمت طیفی مربوط به مزاحمت زمینهای است که در جلسه آینده بررسی میشود، و بخشی دیگر مربوط به همپوشانی خطوط جذبی ترکیب مزاحم با خطوط جذبی آنالیت است. در میان خطوط طیفی اتمی که همپوشانی کرده و باعث مزاحمت طیفی میشوند، میتوان به خطnm ۲/۲۸۵ مربوط به Taو Mg و خط طیفی nm ۰/۲۹۰ مربوط به Cr وOs و خط طیفیnm ۷/۴۲۲ مربوط به Ge وCa اشاره کرد. سادهترین راه برای حذف مزاحمت طیفی، آگاهی از وضعیت اجزاء تشکیل دهنده نمونه و استفاده از سایر خطوط طیفی آنالیت است. همچنین جداسازی جزء مزاحم، قبل از اینکه نمونه با جذب اتمی مورد تجزیه قرار بگیرد، راه مناسبی برای حذف مزاحمت طیفی است.
عامل دیگری که سبب کاهش صحّت تجزیه به طریق طیف بینی جذب اتمی میشود، تفاوت ویسکوزیته بین محلولهای استاندارد و نمونه است. ویسکوزیته محلولها سرعت ورود محلول به درون شعله را تحت تأثیر قرار میدهد، یعنی محلولها با ویسکوزیته بیشتر به مقدار کمتری وارد شعله میشوند و خطای منفی در اندازه گیری ایجاد میشود. برای کاهش چنین خطایی، باید ساختار محلولهای استاندارد و نمونه دقیقاً یکسان باشد، تا ویسکوزیته آنها نیز مشابه شود.
طرز کار با دستگاه نشر اتمی
طرز کار با دستگاههای مختلف نشر اتمی متفاوت است، ولی اصول کار در همة آنها تقریباً یکسان است:
۱. کلید اصلی دستگاه فتومتر شعلهای را روشن میکنیم.
۲. کمپرسور هوا را روشن میکنیم.
۳. شیر اصلی سوخت را باز کرده و توسط رگلاتور، فشار خروجی را روی میزان مورد نظر تنظیم میکنیم.
۴. شعله هوا- گاز طبیعی را روشن کرده و با تنظیم مانومترهای مخصوص سوخت واکسیدان آن را به حالت ایده آل (شعله آبی رنگ) تبدیل میکنیم.
۵. آب مقطر یا محلول بلانک را وارد شعله کرده و صفر گالوانومتر را تنظیم میکنیم.
۶. غلیظترین محلول استاندارد را به دستگاه داده و ۱۰۰ گالوانومتر را با آن تنظیم میکنیم..
۷. بعد از تنظیم صفر و ۱۰۰ دستگاه، هر یک از نمونههای استاندارد را در ظروف مخصوص ریخته و زیر شلنگ ریزپاش قرار داده و لوله مویین مکنده را داخل آنها میکنیم و یکی یکی نشرها را اندازه میگیریم.
۸. در مرحله آخر نشر نمونه مجهول را خوانده و ثبت میکنیم. (چنانچه نشر محلول مجهول از نشر غلیظترین استاندارد بیشتر باشد، آن را به حد مناسب رقیق میکنیم تا نشر آن در محدوده نمودار قرار بگیرد)
۹. برای خاموش کردن دستگاه، ابتدا شیر گاز را میبندیم. سپس کمپرسور هوا و بعد کلید اصلی دستگاه را خاموش میکنیم.
گزارش کار سنتز دی بنزال استون (تراکم آلدولی) - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار آزمایش تیتراسیون استانیلید - جمعه بیست و ششم آبان 1391
تیتراسیون NaOH و H3PO4 - جمعه بیست و ششم آبان 1391
شیوه تهیه پودر جرم گیر سماور - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری ضریب اصطکاک برای سطوح مختلف - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار تجزیهٔ کیفی کاتیونهای گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار شناسایی کاتیون های گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری یون مس - چهارشنبه بیست و چهارم آبان 1391
اصل برنولی و کاربرد های آن - سه شنبه شانزدهم آبان 1391
برچسب: نویسنده: علیرضا فرزادنیا تاريخ: يکشنبه 28 آبان 1391 ساعت: 17:38
روش Mohr :
در اين طريقه نيترات نقره با كلرورهاي محلول در آب تركيب شده و رسوب سفيدرنگي ايجاد مي نمايد.
براي تشخيص خاتمه فعل و انفعالات از انديكاتور كرومات پتاسيم استفاده مي شود ، بدين ترتيب كه به محض تمام شدن يون كلرور ، مقداري از يون كرومات با نقره محلول تركيب شده و بر طبق واكنش زير توليد رسوب آجري رنگ مي نمايد.
اين آزمايش معمولاً بر روي آبهائي كه pH آن ها بين 7 و 8 است صورت مي گيرد ، در غير اين صورت اگر pH بيش از تعداد ذكر شده باشد نقره به صورت ئيدرات رسوب مي كند . در pH پايين تر مقداري از يون كرومات به يون دي كرومات تبديل مي شود .
برای تعیین میزان کلر در آب در آزمایشگاه از روش موهر استفاده می شود.
روش Mohr :
در اين طريقه نيترات نقره با كلرورهاي محلول در آب تركيب شده و رسوب سفيدرنگي ايجاد مي نمايد.
براي تشخيص خاتمه فعل و انفعالات از انديكاتور كرومات پتاسيم استفاده مي شود ، بدين ترتيب كه به محض تمام شدن يون كلرور ، مقداري از يون كرومات با نقره محلول تركيب شده و بر طبق واكنش زير توليد رسوب آجري رنگ مي نمايد.
اين آزمايش معمولاً بر روي آبهائي كه pH آن ها بين 7 و 8 است صورت مي گيرد ، در غير اين صورت اگر pH بيش از تعداد ذكر شده باشد نقره به صورت ئيدرات رسوب مي كند . در pH پايين تر مقداري از يون كرومات به يون دي كرومات تبديل مي شود .
ميكروارگانيسم هاي آب تغييري حاصل نگردد . براي مثال ، باقي مانده كلر تركيبي كه يك گندزدايي ضعيفي است ، در مقايسه با كلر باقي مانده آزاد به غلظت و زمان تماس بيش تري نياز دارد تا ميكروارگانيسم هاي آب را از بين ببرد . بنابراين ، هنگامي كه زمان تماس ميان نقطه افزايش كلر به آب و محل معروف آن كوتاه است ( براي مثال ، 10 دقيقه ) فقط كلر باقي مانده اثر گندزدايي مؤثر ايجاد مي كند . رانستن زمان تماس و نوع كلر باقي مانده براي رسيدن به غلظت كافي كلر خيلي مهم است .
pH
چون نسبت اسيد هيپوكلرو به يون هيپوكلريت بستگي به pH دارد بنابراين pH بر عمل گندزدائي با افزايش بيشتر كلر به آب مقدار كلر باقي مانده واقعي كاهش مي يابد زيرا كه كلر بعضي از تركيبات كلر آلي و آمونياك را اكسيد مي نمايد ( ميان نقطه 3 و 4 ) ، همچنين كلر اضافي مقداري از منوكلرآمين را به دي كلرآمين ، NHCl4 ، و تري كلر آمين ، NCl3 تبديل مي نمايد .
با افزايش كلر اضافي مقدار كلر آمين ها به حداقل مي رسد كه بعد از آن به نقطه اي مي رسيم ( نقطه شكست كلر ) كه كلر اضافي توليد كلر باقي مانده آزاد مي كند . ( مقدار كلر باقي مانده آزاد بعد از نقطه شكست بايد از 85% تا 90% كلر باقي مانده تمام آب باشد . و بقيه 10% تا 15% كلر باقي مانده تركيبي ، شامل دي كلرآمين ها ، تري كلر آمين ها و تركيبات كلر آلي مي باشد .
مواد موجود در آب
اثر گندزدائي كلر فقط بعد از تماس ارگانيسم ها با كلر مؤثر است . كدورت ، ذرات ريز و ساير ناخالصيهاي معلق در آب ، مانع تماس كافي ارگانيسم ها با كلر شده و آن ها در برابر اثر كشندگي كلر حفظ مي نمايد . بنابراين براي كلرزني مؤثر ، كدورت بايد تا حداكثر ممكن به وسيله مراحل مختلف تصفيه ، مانند انعقاد ، تجمع ذرات و صاف كردن ، كاهش يابد .
تركيب مواد آلي و آمونياك آب با كلر منجر به تشكيل كلر باقي مانده تركيبي كمتر مؤثر شود كه غلظت آن ها در آب عامل مهمي در تعيين مقدار كلر است .
گزارش کار سنتز دی بنزال استون (تراکم آلدولی) - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار آزمایش تیتراسیون استانیلید - جمعه بیست و ششم آبان 1391
تیتراسیون NaOH و H3PO4 - جمعه بیست و ششم آبان 1391
شیوه تهیه پودر جرم گیر سماور - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری ضریب اصطکاک برای سطوح مختلف - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار تجزیهٔ کیفی کاتیونهای گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار شناسایی کاتیون های گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری یون مس - چهارشنبه بیست و چهارم آبان 1391
اصل برنولی و کاربرد های آن - سه شنبه شانزدهم آبان 1391
برچسب: نویسنده: علیرضا فرزادنیا تاريخ: يکشنبه 28 آبان 1391 ساعت: 17:22
جدول شماره (4) – مواد شیمیایی کافی موجود در آب آشامیدنی
یادآوری: نظر به اینکه بین یون منیزیم و سولفات از نظر تغییر طعم و امکان اختلال در جهاز هاضمه وجود دارد از این رو در شرایطی که مقدار منیزیم از 30 میلی گرم در لیتر تجاوز کند مقدار سولفات نباید بیش از 250 گرم در لیتر باشد.
جدول شماره (4) – مواد شیمیایی کافی موجود در آب آشامیدنی
یادآوری: نظر به اینکه بین یون منیزیم و سولفات از نظر تغییر طعم و امکان اختلال در جهاز هاضمه وجود دارد از این رو در شرایطی که مقدار منیزیم از 30 میلی گرم در لیتر تجاوز کند مقدار سولفات نباید بیش از 250 گرم در لیتر باشد.
1- Total Dlssolved solids
2- در شرایط ویژه فقدان منبع آب با کیفیت بر تر در منطق تا 2000 میلی گرم در لیتر مجاز می باشد.
3- سازمان بهداشت جهانی از دیدگاه بهداشتی حدی برای سختی آب توصیه نگرده است و حد مورد اشاره در این جدول از نظر فنی – مهندسی و اقتصادی می باشد. در مورد نیترات و تیتریت- مجموع نسبت غلظت هر کدام به مقادیر توصیه شده نباید از یک تجاوز کند. و نباید به تنهائی مورد قضاوت قرار گیرد.
<1=1 4- غلظت نیتریت اندازه گیری شده + غلظت نیترات اندازه گیری شده
غلظت نیتریت استاندارد + غلظت نیترات استاندارد
| مقدار PH | بزرگتر از 8 تا 9 | 8- 5/6 |
| مقدار مجاز کلر آزاد باقیمانده پس از نیم ساعت تماس متناسب با PH بر حسب میلی گرم در لیتر | 4/0 | 2/0 |
مقدار توصیه شده کلر آزاد باقیمانده پس از نیم ساعت زمان تماس در شرایط عادی 5/0 تا 8/0 در انتهای شبکه بر حسب میلی گرم در لیتر با توجه به PH و در شرایط اضطراری همه گیری بیماریهای روده ای و بلایای طبیعی یک میلیگرم در لیتر می باشد.
جدول شماره (6)- میزان کلر باقیمانده توصیه شده در آب آشامیدنی در سیستم های مختلف آبرسانی و محل برداشت
| سیستم آبرسانی و محل برداشت | مقدار کلر باقیمانده آزاد برحسب میلی گرم در لیتر |
| شیر انشعاب شبکه های خصوصی (1) | 5/0 |
| شیر انشعاب عمومی (2) | 1 |
| تانکرهای سیار توزیع آب آشامیدنی در محل بارگیری | 2 |
| تانکرهای سیار آب آشامیدنی در محل توزیع | 1 |
شیر انشعاب شبکه خصوصی: شیر برداشت از شبکه عمومی آب آَشامیدنی در منازل یا اماکن /شیر انشعاب عمومی: شیر برداشت نصب شده در معابر که برداشت عموم از آن عمدتاً با ظروف انجام می گیرد.
جدول پیوست 1- تعداد موارد سنجش روزانه کلر آزاد باقیمانده در شبکه های
لوله کشی آب آشامیدنی بر حسب جمعیت
| جمعیت | تعداد(1) موارد سنجس کلر باقیمانده آزاد |
| تا 10000 | 1 تا 2 |
| 10000 تا 50000 | 3 تا 5 |
| 50000 تا 100000 | 6 تا 10 |
| 100000 تا 500000 | 11 تا 15 |
| بیش از 500000 | به ازاء هر 100000 نفر یک نمونه +15 |
یادآوری: پایش روزمره کیفیت آب آشامیدنی در نقطه مصرف مستلزم اندازه گیری مقدار کلر آزاد باقیمانده در آنPH کدورت و دما می باشد. در شبکه ها ئیکه از منابع ومخازن متعدد تامین آب می شوند در تعیین نمونه های کلر سنجی ، جمعیت تحت پوشش محدوده هر کدام ملاک محاسبه است.
جدول شماره (7)- حداقل و حداکثر غلظت فلوراید در آب آشامیدنی
| میزان سالیانه حداکثر دما هوای روزانه (درجه سلسیوس) | حداقل مقدار مجازفلور mg/1 | حد متوسط مقدار فلوئور mg/1 | حداکثرمقدارمجاز فلوئور mg/1 |
| 12-10 | 1/1 | 2/1 | 4/2 |
| 6/14-12 | 1 | 1/1 | 2/2 |
| 7/17-6/14 | 9/0 | 1 | 2 |
| 5/21-7/17 | 8/0 | 9/0 | 8/1 |
| 3/26-5/21 | 7/0 | 8/0 | 6/1 |
| 5/32-3/26 | 6/0 | 7/0 | 4/1 |
یادآوری: میانگین دما بر اساس میانگین حداکثرهای دمای منطقه در 5 سال متوالی می باشد.
جدول شماره (8) – عوامل متشکله رادیواکتیو در آب آشامیدنی
| معیار غربالگری مواد رادیواکتیو در آب آشامیدنی بر حسب بکرل در لیتر | |
| اشعه آلف | 1/0 |
| ذرات بتا | 1 |
يادآوری: به منظور هماهنگ نمودن نظام ثبت و گزارش نتایج آزمونهای کیفی آب در سطح جداول شماره های 10و 11و 12 تهیه و تنظیم شده است که استفاده از آنها در جهت پردازش داده ها، تجزیه و تحلیل نتایج، تهیه آمار کنترل کیفی و آماده بهره گیری از این اطلاعات در برنامه ریزیهای کشوری ، سودمند می شود.
گزارش کار سنتز دی بنزال استون (تراکم آلدولی) - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار آزمایش تیتراسیون استانیلید - جمعه بیست و ششم آبان 1391
تیتراسیون NaOH و H3PO4 - جمعه بیست و ششم آبان 1391
شیوه تهیه پودر جرم گیر سماور - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری ضریب اصطکاک برای سطوح مختلف - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار تجزیهٔ کیفی کاتیونهای گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار شناسایی کاتیون های گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری یون مس - چهارشنبه بیست و چهارم آبان 1391
اصل برنولی و کاربرد های آن - سه شنبه شانزدهم آبان 1391
برچسب: نویسنده: علیرضا فرزادنیا تاريخ: يکشنبه 28 آبان 1391 ساعت: 17:3
حلالیت چیست؟
حلالیت یک ماده عبارت است از تمایل ان برای ایجاد محیط همگن با مواد دیگری که معمولا حلال نامیده می شود. بررسی میزان و چگونگی حلالیت یک ترکیب در محیط های شیمیایی متفاوت , اطلاعاتی در مورد گروههای عاملی موجود در ترکیب , وزن مولکولی تفکیک الکترولیتی , دیفوزیون و … به دست می اید. برای شناسایی ترکیبات الی , انها را بر حسب حلالیتشان در حلال های مختلف دسته بندی می کنیم.
عوامل موثر در حلاليت:
معمولا ترکيبات قطبي در حلالهاي قطبي و ترکيبات غير قطبي در حلالهاي غير قطبي حل ميشوند.
در ترکيبات مشابه افزايش نيروي بين مولکولي سبب کاهش حلاليت ميگردد.
در ترکيبات مشابه افزايش وزن مولکولي سبب کاهش حلاليت ميشود.
در ترکيبات مشابه وجود شاخه جانبي باعث افزايش حلاليت ميگردد.
حلالیت چیست؟
حلالیت یک ماده عبارت است از تمایل ان برای ایجاد محیط همگن با مواد دیگری که معمولا حلال نامیده می شود. بررسی میزان و چگونگی حلالیت یک ترکیب در محیط های شیمیایی متفاوت , اطلاعاتی در مورد گروههای عاملی موجود در ترکیب , وزن مولکولی تفکیک الکترولیتی , دیفوزیون و … به دست می اید. برای شناسایی ترکیبات الی , انها را بر حسب حلالیتشان در حلال های مختلف دسته بندی می کنیم.
عوامل موثر در حلاليت:
معمولا ترکيبات قطبي در حلالهاي قطبي و ترکيبات غير قطبي در حلالهاي غير قطبي حل ميشوند.
در ترکيبات مشابه افزايش نيروي بين مولکولي سبب کاهش حلاليت ميگردد.
در ترکيبات مشابه افزايش وزن مولکولي سبب کاهش حلاليت ميشود.
در ترکيبات مشابه وجود شاخه جانبي باعث افزايش حلاليت ميگردد.
الف) اثر دما بر انحلال پذیری
اثر تغییر دما بر انحلال پذیری یک ماده به جذب شدن یا آزاد شدن گرما به هنگام تهیه محلول سیر شده آن ماده بستگی دارد. با استفاده از اصل لوشاتلیه می توان اثر تغییر دما بر روی انحلال پذیری یک ماده را پیش بینی کرد. اگر فرآیند انحلال ماده حل شونده ، فرآیندی گرماگیر باشد، انحلال پذیری آن ماده با افزایش دما افزایش مییابد. اگر انحلال ماده حل شونده فرآیندی گرماده باشد، با افزایش دما ، انحلال پذیری ماده حل شونده کاهش مییابد.
انحلال پذیری تمام گازها با افزایش دما ، کاهش پیدا میکند.
تذکر:تغییر انحلال پذیری با تغییر دما به مقدار آنتالپی انحلال بستگی دارد. انحلال پذیری موادی که آنتالپی انحلال آنها کم است، با تغییر دما تغییر چندانی نمیکند.
ب) اثر فشار بر انحلال پذیری
اثر تغییر فشار بر انحلال پذیری مواد جامد و مایع معمولا کم است ولی انحلال پذیری گازها در یک محلول با افزایش یا کاهش فشاری که به محلول وارد میشود، به میزان قابل توجهی تغییر میکند.مقدار گازی که در یک دمای ثابت در مقدار معینی از یک مایع حل میشود با فشار جزئی آن گاز در بالای محلول نسبت مستقیم دارد.
اگر انحلال ماده حل شونده فرآیندی گرماده باشد، با افزایش دما ، انحلال پذیری ماده حل شونده کاهش مییابد. معدودی از ترکیبات یونی ( مثل Na2CO3 , Li2CO3 ) بدین گونه عمل میکنند. علاوه بر این ، انحلال پذیری تمام گازها با افزایش دما ، کاهش پیدا میکند. مثلا با گرم کردن نوشابههای گازدار ، گاز دیاکسید کربن موجود در آنها از محلول خارج میشود. تغییر انحلال پذیری با تغییر دما به مقدار آنتالپی انحلال بستگی دارد. انحلال پذیری موادی که آنتالپی انحلال آنها کم است، با تغییر دما تغییر چندانی نمیکند
استفاده از حلاليت در شناسايي جسم ناشناخته:
استفاده از حلاليت تا اندازه اي عوامل شيميايي موجود در جسم آلي را مشخص ميکند. مثلا ترکيبات اسيدي معمولا در سود و ترکيبات قليايي معمولا در اسيد کلريدريک 5% حل ميشوند.
استفاده از حلاليت اطلاعاتي در مورد بعضي از خصوصيات ترکيب ناشناخته ميدهد. از حل شدن يک جسم در آب تا اندازه اي به قطبي بودن آن مطمئن ميشويم و يا در حاليکه اسيد بنزوئيک در آب حل نميشود اما در صورتيکه با سود ترکيب شود توليد بنزوات سديم ميکند که براحتي در آب محلول است.
استفاده از حلاليت اطلاعاتي را در مورد وزن مولکولي جسم ناشناخته ميدهد، مثلا در مورد سريهاي همانند (همولوگ) که داراي يک عامل شيميايي باشند معمولا آنهايي که تعداد کربن آنها کمتر از 4 باشد در آب حل و آنهايي که تعداد کربن آنها بيش از 5 اتم کربن باشد معمولا در آب نامحلولند.
طبقه بندي بر اساس حلاليت:
آزمون حلاليت براي هر جسم مجهولي بايد انجام شود. اين آزمون در تشخيص گروههاي عاملي اصلي ترکيبات مجهول داراي اهميت است. حلالهاي متداول براي آزمايش حلاليت عبارتند از:
HCl 5%, NaHCO3 5%, NaOH 5%, H2SO4, Water, Organic Solvent
ترکيبات با توجه به حلاليتشان به 7 گروه تقسيم ميشوند:
گروه 1) ترکيباتي که هم در آب و هم در اتر محلولند
گروه 2) ترکيبات محلول در آب و نامحلول در اتر
گروه 3) نامحلول در آب ولي محلول در محلول رقيق سديم هيدروکسيد که به دو دسته زير تقسيم ميشوند:
الف) محلول در سديم هيدروکسيد رقيق و محلول در سديم بيکربنات 5%
ب) محلول در سديم هيدروکسيد رقيق و محلول در کلريدريک اسيد رقيق
گروه 4) نامحلول در آب ولي محلول در هيدروکلريدريک اسيد رقيق
گروه 5) هيدروکربنهايي که شامل کربن، هيدروژن و اکسيژن هستند ولي در گروه 1 تا 4 نبوده ولي در سولفوريک اسيد غليظ محلولند
گروه 6) تمام ترکيباتي که ازت يا گوگرد ندارند و در سولفوريک اسيد غليظ نامحلولند
گروه 7) ترکيباتي که ازت يا گوگرد داشته و در گروه 1 تا 4 نيستند. تعدادي از ترکيبات اين گروه در سولفوريک اسيد غليظ محلولند.
آزمايش حلاليت (عوامل موثر بر حلالیت)
مـواد مـورد نـیـاز:
الف: (حلال ها)
1- آب 2-متانول 3-هگزان
ب: (جسم حل شونده)
1- سدیم کلرید 2-گلوکز 3- نفت
وسایل مورد نیاز:
1-لوله آزمایش 2- بطری
شرح آزمایش:
مرحلة اول: اضافه کردن نمک،گلوکز و نفت به آب
ابتدا مقداری آب به لوله های آزمایش اضافه می کنیم.
حال در لوله ی اول به مقدار فرضی یک عدس، نمک طعام به حلال (آب) اضافه می کنیم. و به همین ترتیب:
در لوله ی آزمایش دوم هم به مقدار فرضی یک عدس، گلوکز به حلال (آب)اضافه می کنیم.
و در لوله ی سوم نیر به مقدارمعین، نفت به حلال (آب)اضافه می کنیم تا میزان حلالیت هر یک از مواد یاد شده در حلالِ آب را بررسی کنیم.
مشاهده می شود:
· 1- درآزمايش نمک با آب مشاهده شد : نمک در آب حل می شود ونتيجه گرفتيم كه چون نمک قطبي است درآب كه قطبي است حل مي شود.
· 2- درآزمايش گلوکز با آب مشاهده شد : گلوکز در آب حل می شود ونتيجه گرفتيم كه چون گلوکز قطبي است درآب كه قطبي است حل مي شود.
· 3- درآزمايش نفت با آب مشاهده شد : نفت در آب حل نمی شود ونتيجه گرفتيم كه چون نفت غیر قطبي است رآب كه قطبي است حل نمي شود.
مرحله دوم: اضافه کردن نمک،گلوکز و نفت به حلال اتانول
ابتدا مقداری آتانول به لوله های آزمایش اضافه می کنیم.
حال در لوله ی اول به مقدار فرضی یک عدس، نمک طعام به حلال (اتانول) اضافه می کنیم. و به همین ترتیب:
در لوله ی آزمایش دوم هم به مقدار فرضی یک عدس، گلوکز به حلال (اتانول)اضافه می کنیم.
و در لوله ی سوم نیر به مقدارمعین، نفت به حلال (اتانول)اضافه می کنیم تا میزان حلالیت هر یک از مواد یادشده در حلالِ اتانول را بررسی کنیم.
مشاهده می شود:
· 1- درآزمايش نمک با اتانول مشاهده شد : نمک در اتانول حل نمی شود ونتيجه گرفتيم كه چون نمک قطبي واز نوع پیوند یونیست دراتانول كه کم قطبي است حل نمي شود.
· 2- درآزمايش گلوکز با اتانول مشاهده شد : گلوکز در اتانول کم حل می شود ونتيجه گرفتيم كه چون گلوکز قطبي است دراتانول كه کم قطبی است کم محلول مي شود.
· 3- درآزمايش نفت با اتانول مشاهده شد : نفت در اتانول حل نمی شود ونتيجه گرفتيم كه چون نفت غیر قطبي است دراتانول كه کم قطبی است حل نمي شود.
مرحله سوم:اضافه کردن نمک،گلوکز و نفت به حلال هگزان
ابتدا مقداری هگزان به لوله های آزمایش اضافه می کنیم.حال در لوله ی اول به مقدار فرضی یک عدس، نمک طعام به حلال (هگزان) اضافه می کنیم. و به همین ترتیب: در لوله ی آزمایش دوم هم به مقدار فرضی یک عدس، گلوکز به حلال (هگزان)اضافه می کنیم. و در لوله ی سوم نیر به مقدارمعین، نفت به حلال (هگزان)اضافه می کنیم تا میزان حلالیت هر یک از مواد یاد شده در حلالِ هگزان را بررسی کنیم:
· 1- درآزمايش نمک با هگزان مشاهده شد : نمک در هگزان حل نمی شود ونتيجه گرفتيم كه چون نمک قطبي واز نوع پیوند یونیست درهگزان كه غیرقطبي است حل نمي شود.
· 2- درآزمايش گلوکز با هگزان مشاهده شد : گلوکز در هگزان کم حل می شود ونتيجه گرفتيم كه چون گلوکز قطبي است درهگزان كه کم قطبی است کم محلول مي شود.
3- درآزمايش نفت با هگزان مشاهده شد : نفت در هگزان حل نمی شود ونتيجه گرفتيم كه چون نفت غیر قطبي است درهگزان كه کم قطبی است حل نمي شود.
نـفـت | گـلـوکـز | سدیم کلرید | |
- | + | + | آب |
- | -/+ | - | اتانول |
+ | - | - | هگزان |
راهنما: (+) به معنای محلول (-) به معنای نا محلول (+/-) به معنای کم محلول
نتيجه گيري :
مولكول هاي كواوالانسي قطبي درآب ياحلال هاي قطبي ديگرحل مي شوند . كه علت اين حل شدن يكي پيوندهيدروژني است وديگري لغزايش ميزان بي نظمي .
درحقيقت نيروي دوقطبي - دوقطبي داتمي برهرماده عامل اصلي جداشدن مولكولهاي كواوالانسي درآب ويادرهمديگراست . زيراآب مي تواندبا الكلها ،آلدهيدهاوكتونهامجتمع شود. به طوركلي الكلهاوموادي كه OH دارنددرآب حل مي شوند .
درانحلال Nacl درآب مولكولهاي قطبي آب تدريجاً اطراف مولكول قطبي Nacl قرارمي گيرندتاآنرا به يون هاي يونيزه كنند . يونهاي حاصل با تعدادي از مولكولهاي آب پيوند برقرار مي كننديعني هيدراته شدن يونها رخ مي دهد . به عنوان مثال درانحلال يددرآب علت اينكه يددرآب حل نشد آن ست كه پيوندهاي هيدروژني كه بين مولكول هاي آب برقراراست قوي ترازجاذبه اي است كه ممكن است بين مولكول هاي آب و يدبرقرارباشد . به عبارت ديگر نيروهاي جاذبة قابل توجهي بين مولكول هاي يدوآب برقرار نمي شود . بلكه نيروهاي دافعه به وجودآمده دمادوفازخواهيم داشت .
گزارش کار سنتز دی بنزال استون (تراکم آلدولی) - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار آزمایش تیتراسیون استانیلید - جمعه بیست و ششم آبان 1391
تیتراسیون NaOH و H3PO4 - جمعه بیست و ششم آبان 1391
شیوه تهیه پودر جرم گیر سماور - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری ضریب اصطکاک برای سطوح مختلف - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار تجزیهٔ کیفی کاتیونهای گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار شناسایی کاتیون های گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری یون مس - چهارشنبه بیست و چهارم آبان 1391
اصل برنولی و کاربرد های آن - سه شنبه شانزدهم آبان 1391
برچسب: نویسنده: علیرضا فرزادنیا تاريخ: جمعه 26 آبان 1391 ساعت: 15:42
نام آزمایش
تیتراسیون آهن (II) با سریم (IV)
عنوان
تیتراسیون آهن (II) با سریم (IV)
هدف
اندازه گیری درصد آهن در یک ترکیب از طریق تیتراسیون پتانسیومتری آهن (II ) با محلول استاندارد سریک آمونیوم نیترات
مواد لازم
تیتر شونده: آهن (II ) با غلظت 0.1 مولار
تیتر کننده: محلول 0.1 مولار سریک آمونیوم نیترات
وسايل لازم
مگنت ، بشر ، بالن ژوژه ، پیپت حبابدار ، بورت،پایه بورت،همزن مغناطیسی،الکترود شناساگر پلاتین،الکترود مرجع
تئوری :
نام آزمایش
تیتراسیون آهن (II) با سریم (IV)
عنوان
تیتراسیون آهن (II) با سریم (IV)
هدف
اندازه گیری درصد آهن در یک ترکیب از طریق تیتراسیون پتانسیومتری آهن (II ) با محلول استاندارد سریک آمونیوم نیترات
مواد لازم
تیتر شونده: آهن (II ) با غلظت 0.1 مولار
تیتر کننده: محلول 0.1 مولار سریک آمونیوم نیترات
وسايل لازم
مگنت ، بشر ، بالن ژوژه ، پیپت حبابدار ، بورت،پایه بورت،همزن مغناطیسی،الکترود شناساگر پلاتین،الکترود مرجع
تئوری :
به معناي سنجش و اندازه گيري پتانسيل است. در شاخه اي از شيمي به نام الكتروشيمي ، بحث از پيل الكتروشيميايي است. پيل الكتروشيميايي دستگاهي است كه انرژي واكنش شيميايي را كه در شرايط معمولي اغلب به صورت انرژي گرمايي آزاد مي شود، به انرژي الكتريكي قابل استفاده تبديل مي نمايد و مانند سدهاي هيدروالكتريك، مانع از به هدر رفتن انرژي مي شود. دو الكترود و يك پل نمكي ، تشكيل يك پيل را مي دهند. درواقع دو الكترود به دليل رقابت براي تبادل الكترون، تمايل متفاوت براي گرفتن الكترون دارند و اين تفاوت گرفتن الكترون، در شرايط مناسب سبب انتقال الكتريسيته مي شود. اين جريان الكتريسيته داراي يك ولتاژ يا پتانسيل خاص مي باشد كه با دستگاه ولت سنج قابل اندازه گيري است.
اول از همه بايد درمورد پتانسيل سلول بدانيم. پتانسيل سلول الكتروشيميايي به صورت اختلاف بين دو پتانسيل الكترود هاي كاتد و آند تعريف مي شود، يعني
پتانسيل الكترود آند – پتانسيل الكترود كاتد = پتانسيل سلول
پتانسيل الكترود به صورت پتانسيل سلولي تعريف مي شود كه متشكل از الكترود مورد نظر و الكترود استاندارد هيدروژن است.
پتانسيل استاندارد الكترود يك خاصيت مهم براي توصيف سيستمهاي اكسايش-كاهش است. اين پتانسيل هاي استاندارد به دما و به غلظت يون مورد نظر از الكترود بستگي دارند.
نرنست شيميدان آلماني، نوعي رابطه ميان ولتاژ يك سلول و شرايطي كه سلول در آن شرايط عمل مي كند، كشف كرد. ولتاژ يك سلول در شرايط استاندارد به صورت E0 (كه البته صفر در بالاي E قرار مي گيرد) بيان مي شود. اين شرايط عبارتند از محلول 1 مولار مواد در دماي 25 درجه سانتيگراد و فشار 325/101 پاسكال. حال اگر ولتاژ يك سلول در شرايط غير استاندارد E از روي ولت سنجي كه در مدار قرار گرفته است، بخوانيم، مي توانيم رابطه ي زير را براي اين پيل بنويسيم:
E=E0-(RT/nF)ln (غلظت مواد واكنش دهده /غلظت محصولات )
مقدار R ثابت عمومي گازها مي باشد. N تعداد الكترونهاي انتقال يافته در معادله ي موازنه شده اي است كه نشان مي دهد در سلول چگونه تغييري حاصل شده است. F ضريب تبديل از ولت به ژول بر مول و مساوي 96485 است. نماد ln معرف لگاريتم طبيعي است كه مي توان ان را با 2.30 log جايگزين نمود. بنابراين معادله ي نرنست به صورت زير تغيير مي كند:
E=E0 – (0.05916/n)log(غلظت مواد واكنش دهنده/غلظت محصولات)
از آنجا كه در معادله ي نرنست، هم غلظت محصولات و هم غلظت واكنش دهنده ها ديده مي شود، از اين معادله و از طريق اندازه گكيري پتانسيل مي توان به غلظت يونهاي موجود در محلول پي برد. يكي از مواد استفاده ي مهم در اين زمينه، ساخت pH سنج بر اين اساس است. هر واكنشي كه شامل يونهاي هيدروژن است، داراي پتانسيل وابسته به غلظت H+ است. اين اصل در يك pH سنج به كار مي رود.
روش آزمايش
در ابتدای کار بورت را با محلول استاندارد سریک آمونیوم نیترات 0.1 مولار صفر می کنیم. سپس 25 میلی لیتر از محلول استاندارد را که توسط کارشناس آزمایشگاه تهیه شده است را درون یک بشر میریزیم و آنرا توسط آب مقطر به حجم میرسانیم ( ابتدای کار درون بشر یک عدد مگنت قرار می دهیم)
سپس2عدد الکترود شناساگر پلاتین و الکترود کالومل را طوری قرار که با محلول تماس داشته باشد.پس از انجام همه این کارها 0.5 میلی لیتر به 0.5 میلی لیتر سریک آمونیوم نیترات را به محلول داخل بشر اضافه میکنیم و به ازاء هر افزايش محلول استاندارد ، اختلاف پتانسيل (E) را قرائت میکنیم و طبق روش معمول تا 10 میلی لیتر بعد از نقطه هم ارزی ادامه می دهیم.
موارد خطا
زمانی که مقادیر 0.5 میلی لیتر محلول درون بورت را در بشر اضافه می کنیم باید کمی صبر نمود تا محلول درون بشر کمی هم زده شود و عدد نمایشگر اختلاف پتانسیل ثابت شود سپس آن را یادداشت می نماییم.
نتيجه گيری
الکترود مرجع پتانسیل ثابتی دارد بنابراین در طول تیتراسیون تغییرات پتانسیل الکترود شناساگر نسبت به افزایش حجم واکنشگر اندازه گیری می شود و طبق معمول نقطه هم ارزی از یک تغییر چشم گیر در پتانسیل بدست می آید.
منابع
http://www.kimiagari.ir
کتاب هندز بوک Mode Analytic Chemistry فصل 11 الکتروشیمی
این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید.
در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم
حجم فایل : 50 کیلو بایت | فرمت فایل : Docx | زبان : فارسی
دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir
گزارش کار سنتز دی بنزال استون (تراکم آلدولی) - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار آزمایش تیتراسیون استانیلید - جمعه بیست و ششم آبان 1391
تیتراسیون NaOH و H3PO4 - جمعه بیست و ششم آبان 1391
شیوه تهیه پودر جرم گیر سماور - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری ضریب اصطکاک برای سطوح مختلف - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار تجزیهٔ کیفی کاتیونهای گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار شناسایی کاتیون های گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری یون مس - چهارشنبه بیست و چهارم آبان 1391
اصل برنولی و کاربرد های آن - سه شنبه شانزدهم آبان 1391
برچسب: نویسنده: علیرضا فرزادنیا تاريخ: جمعه 26 آبان 1391 ساعت: 14:21
موضوع آزمايش: اندازه گيري انرژي اكتيواسيون
شرح آزمايش :
ابتدا محلول استات اتيل و محلول سود بسازيد.
از هر يك از اين محلول ها برداشته و به حجم برسانيد .
هدايت هر يك از اين محلول ها را به وسيلة كنداكتومتر اندازه بگيريد . (محلول سود را و محلول استات سديم را در نظر مي گيريم )
سپس از هر يك از اين محلول ها را برداشته و با هم مخلوط مي كنيم ، ميزان هدايت را در زمان هاي مختلف يادداشت مي كنيم .
اين آزمايش را در دو دماي انجام مي دهيم .
عنوان : ازمایش اندازه گیری انرژی اکتیواسیون
هدف : اندازه گیری انرژی اکتیواسیون
تئوري آزمايش :
انرژي اكتيواسيون يكي از پارامترهاي در انجام واكنش هاي شيميايي است.
اثر دما بر ثابت سرعت واكنش به صورت زير خواهد بود :
اگر از طرفين رابطة فوق Ln بگيريم ، رابطه به صورت زير ساده مي شود
در دو دماي مختلف مقدار K به صورت زير خواهد بود :
از تفاضل دو رابطة بالا داريم
موضوع آزمايش: اندازه گيري انرژي اكتيواسيون
شرح آزمايش :
ابتدا محلول استات اتيل و محلول سود بسازيد.
از هر يك از اين محلول ها برداشته و به حجم برسانيد .
هدايت هر يك از اين محلول ها را به وسيلة كنداكتومتر اندازه بگيريد . (محلول سود را و محلول استات سديم را در نظر مي گيريم )
سپس از هر يك از اين محلول ها را برداشته و با هم مخلوط مي كنيم ، ميزان هدايت را در زمان هاي مختلف يادداشت مي كنيم .
اين آزمايش را در دو دماي انجام مي دهيم .
نتايج و محاسبات انجام شده :
1 7 6.74 -44.58
2 14 6.09 -10.86
3 21 5.56 -7.04
4 28 5.29 -6.05
5 35 5.03 -5.36
6 42 4.78 -4.85
1 7 8.69 -6.08
2 14 7.32 -3.89
3 21 6.69 -3.41
4 28 6.27 -3.17
5 35 5.71 -2.92
6 42 5.61 -2.88
این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید.
در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم
حجم فایل : 50 کیلو بایت | فرمت فایل : Docx | زبان : فارسی
دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir
گزارش کار سنتز دی بنزال استون (تراکم آلدولی) - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار آزمایش تیتراسیون استانیلید - جمعه بیست و ششم آبان 1391
تیتراسیون NaOH و H3PO4 - جمعه بیست و ششم آبان 1391
شیوه تهیه پودر جرم گیر سماور - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری ضریب اصطکاک برای سطوح مختلف - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار تجزیهٔ کیفی کاتیونهای گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار شناسایی کاتیون های گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری یون مس - چهارشنبه بیست و چهارم آبان 1391
اصل برنولی و کاربرد های آن - سه شنبه شانزدهم آبان 1391
برچسب: نویسنده: علیرضا فرزادنیا تاريخ: جمعه 26 آبان 1391 ساعت: 14:11
واکنش بعدی در تراکم آلدولی که بطور خود بخودی اتفاق می افتد حذف گروه هیدروکسی از موقعیت بتا (حذف آب) و ایجاد ترکیب کربونیل غیر اشباعی آلفا و بتا میباشد.
اگر مخلوط آلدئیدها و یا کتونهای متفاوت و یا هر دوی آنها در محیط حضور داشته باشند، منجر به تولید محصولات تراکمی متنوع میشود. در مورد کتونهای دارای دو گروه متیلن یا در حالت خاص دو گروه متیل مثل استون اگر نسبت مولی بنزآلدئید به استون به صورت 2 به 1 باشد دی بنزال استون به جای بنزال استون تشکیل میشود.
واکنش بعدی در تراکم آلدولی که بطور خود بخودی اتفاق می افتد حذف گروه هیدروکسی از موقعیت بتا (حذف آب) و ایجاد ترکیب کربونیل غیر اشباعی آلفا و بتا میباشد.
اگر مخلوط آلدئیدها و یا کتونهای متفاوت و یا هر دوی آنها در محیط حضور داشته باشند، منجر به تولید محصولات تراکمی متنوع میشود. در مورد کتونهای دارای دو گروه متیلن یا در حالت خاص دو گروه متیل مثل استون اگر نسبت مولی بنزآلدئید به استون به صورت 2 به 1 باشد دی بنزال استون به جای بنزال استون تشکیل میشود.
روش کار در یک ارلن 150 سی سی 20 سی سی محلول سود 10% و 20 سی سی اتانول 95% بریزید . محلول را کاملا سرد کرده (برای جلوگیری از واکنشهای جانبی و کانیزارو) و 3 سی سی استون (4 صدم مول) و بلافاصله 8 سی سی بنزآلدئید اضافه کنید. رسوب زرد بلافاصله تشکیل میشود. به مدت 15 دقیقه مخلوط واکنش را به هم بزنید و سپس توسط قیف بوخنر صاف کنید روی صافی را با کمی آب سرد و سپس کمی اتانل 95% بشوئید. رسوب را با اتانل 95% و یا اتیل استات تبلور مجدد کنید و بگذارید خشک شود. نقطه ذوب و بازده را حساب کنید. مکانیسم
گزارش کار اندازه گيري دبي به كمك وسايل اندازه گيري - جمعه سیزدهم مرداد 1391
کلمه شیمی یعنی چی؟؟ - جمعه سیزدهم مرداد 1391
زندگینامه آلبرت انیشتین+ عکس رنگی! - جمعه سیزدهم مرداد 1391
معرفی سایتی در زمینه مواد شیمیایی - جمعه سیزدهم مرداد 1391
معرفی کامل رشته شیمی محض و کاربردی - جمعه سیزدهم مرداد 1391
دانلود کتاب تشریح مسائل مکانیک سیالات استریتر - پنجشنبه دوازدهم مرداد 1391
راهنمای حفظ کردن آسان جدول تناوبی - سه شنبه دهم مرداد 1391
دانلود و آموزش نرم افزار Chem 4D Demo - سه شنبه دهم مرداد 1391
برچسب: نویسنده: علیرضا فرزادنیا تاريخ: جمعه 26 آبان 1391 ساعت: 13:59
صفحه بندی
آرشیو مطالب
- آبان 1392
- شهريور 1392
- مرداد 1392
- تير 1392
- فروردين 1392
- اسفند 1392
- بهمن 1392
- آذر 1391
- آبان 1391
- مهر 1391
- شهريور 1391
- مرداد 1391
- تير 1391
- ارديبهشت 1391
- فروردين 1391
- اسفند 1391
- بهمن 1391
- دی 1391
- آذر 1390
- آبان 1390
- مهر 1390
- شهريور 1390
- مرداد 1390
- خرداد 1390
- ارديبهشت 1390
- فروردين 1390
- اسفند 1390
- بهمن 1390
- دی 1390
- آبان 1389
- مهر 1389
- شهريور 1389
- تير 1389
- خرداد 1389
- ارديبهشت 1389
- فروردين 1389
- اسفند 1389
- بهمن 1389
- آبان 1388
- شهريور 1388
- تير 1388
- خرداد 1388
- ارديبهشت 1388
- فروردين 1388
- اسفند 1388
- بهمن 1388
- آذر 1387
- آبان 1387
- مهر 1387
- خرداد 1387
- فروردين 1387
- اسفند 1387
- بهمن 1387
- دی 1387
- آبان 1386
- مهر 1386
- اسفند 1386